化学复习资料

一、物质的学名、俗名及化学式
　　
　　⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
　　
　　二、常见物质的颜色的状态
　　
　　1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
　　
　　2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
　　
　　3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
　　
　　4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
　　
　　5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
　　
　　6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
　　
　　（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
　　
　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
　　
　　7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
　　
　　三、物质的溶解性
　　
　　1、盐的溶解性
　　
　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
　　
　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
　　
　　含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
　　
　　含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
　　
　　2、碱的溶解性
　　
　　溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
　　
　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
　　
　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
　　
　　四、化学之最
　　
　　1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
　　
　　2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
　　
　　3、空气中含量最多的物质是氮气。
　　
　　4、天然存在最硬的物质是金刚石。
　　
　　5、最简单的有机物是甲烷。
　　
　　6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
　　
　　7、相对分子质量最小的氧化物是水。
　　
　　8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
　　
　　9、导电性最强的金属是银。
　　
　　10、相对原子质量最小的原子是氢。
　　
　　11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。
　　
　　13、组成化合物种类最多的元素是碳。
　　
　　14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
　　
　　15、最早利用天然气的是中国；
　　
　　16、中国最大煤炭基地在：山西省；
　　
　　17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
　　
　　18、最早发现电子的是英国的汤姆生；
　　
　　19、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
　　
　　20、最简单的有机化合物CH4 。
　　
　　五、初中化学中的“三”
　　
　　1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
　　
　　2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
　　
　　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
　　
　　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
　　
　　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
　　
　　6、构成物质的元素可分为三类：即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
　　
　　7，铁的氧化物有三种，其化学式：为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
　　
　　8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
　　
　　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
　　
　　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
　　
　　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
　　
　　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
　　
　　14、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
　　
　　15、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂； 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
　　
　　16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
　　
　　17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
　　
　　18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
　　
　　19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
　　
　　20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
　　
　　21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
　　
　　22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
　　
　　23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
　　
　　24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
　　
　　25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气 在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
　　
　　26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
　　
　　27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
　　
　　28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
　　
　　29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
　　
　　30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。　　
　　
　　31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。
　　
　　32、工业三废：废水、废渣、废气。
　　
　　33、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
　　
　　34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
　　
　　35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
　　
　　36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
　　
　　37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。
　　
　　38、浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、氧化性。
　　
　　39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
　　
　　40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
　　
　　41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
　　
　　42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数。
　　
　　化学口诀
　　
　　1、基本反应类型：
　　
　　化合反应：多变一 分解反应：一变多
　　
　　置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
　　
　　2、常见元素的化合价：
　　
　　一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷。
　　
　　3、实验室制取氧气的步骤：
　　
　　“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
　　
　　“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置
　　
　　“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热
　　
　　“收”收集气体 “离”导管移离水面
　　
　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
　　
　　4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
　　
　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”
　　
　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；
　　
　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
　　
　　5、电解水的实验现象：
　　
　　“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。
　　
　　6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
　　
　　7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
　　
　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
　　
　　8、化学实验基本操作口诀：
　　
　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
　　
　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
　　
　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
　　
　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
　　
　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。
　　
　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
　　
　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
　　
　　9、金属活动性顺序：
　　
　　金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
　　
　　10、“十字交*法”写化学式的口诀：
　　
　　“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”
　　
　　11、过滤操作口诀：
　　
　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫记忘。
　　
　　12、实验中的规律：
　　
　　①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
　　
　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
　　
　　②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
　　
　　③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
　　
　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
　　
　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
　　
　　④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
　　
　　⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
　　
　　⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
　　
　　⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
　　
　　⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
　　
　　13、反应规律： 置换反应：
　　
　　（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
　　
　　（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
　　
　　（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
　　
　　复分解反应：
　　
　　①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
　　
　　③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
　　
　　⑤盐＋碱→新盐＋新碱
　　
　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
　　
　　①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
　　
　　②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
　　
　　③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
　　
　　④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
　　
　　金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
　　
　　①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
　　
　　②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
　　
　　15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
　　
　　氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
　　
　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
　　
　　用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
　　
　　用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
　　
　　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
　　
　　实验检验原则：先验水，后验其它。