高中化学电解原理及应用：
一、教学目标
1、理解电解的基本原理。记住电解反应中常见离子在阴、阳极的放电顺序。
2、能用电解的基本原理去指导应用（如电镀、精炼铜、氯碱工业、冶炼铝等）。
3、能熟练地掌握电极反应式和总反应式的书写以及一些简单的计算。
二、教学重点和难点
1、电解的基本原理
2、电解产物的判断与计算
3、电化学知识与新能源、新材料、新科技、环境保护工业生产的热点问题联系
三、教学方法
1、引导学生思考、回忆、总结规律，提高自主学习能力
2、通过引导学生设计电解池、书写电极反应来巩固对原理的理解
3、通过应用实例的分析，增强学习兴趣，提高解题能力
四、教学内容
引入：生活中有很多化学电源，其中有很大一部分是可充电电池。这些电池放电的过程是原电池的原理，而充电的过程则是电解原理。可见电解和我们的生活密切相关。下面我们就以电解氯化铜溶液为例复习电解的基本原理。
板书:一、电解的基本原理
提问：电解之前溶液中存在哪些离子，这些离子如何运动？通电后这些离子如何运动？到达电极后发生什么反应？
思考：1、什么叫电解？
2、阴、阳两极反应类型？
3、溶液中离子的放电顺序由什么决定？
板书：1、电解的概念
2、电极及电极反应类型
3、电解过程中粒子的放电顺序
思考：若将上述电解池作如下改变，电解反应有何变化？
1、将电解质溶液换成CuSO4溶液
2、将电解质溶液换成稀H2SO4
3、将上述2中阳极材料换成金属Cu
教师:总结电极放电顺序
阳极：活性电极 > S2->I->Br->Cl->OH->SO42-(等高价含氧酸根离子)
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离） Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
课堂练习 ：采用惰性电极电解NaCl与CuSO4（各1mol）混合溶液
1、先后产生的电极产物是什么？
2、阳极何时开始产生氧气？阴极何时开始产生氢气？
教师：电解的基本原理在生产生活实际中有非常广泛的应用，我们以几个典型应用来分析具体的过程
板书：二、电解原理的应用
思考：设计电解池将铁上镀上金属铜
①请画出电解装置图并请写出电极反应？
②电解结束后，溶液中离子浓度有何变化？
投影展示:
教师:电镀---镀件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属的阳离子为电解质
思考2：设计一个电解池电解精炼铜（粗铜含杂质Zn Fe Ag Au ）
①请画出电解装置图并请写出电极反应？
②电解结束后，溶液中离子浓度有何变化？
投影展示:
教师：电解在物质制备方面也有着非常广泛的应用，如活泼金属冶炼，氯碱工业。
板演：电解方程式书写
教师: 用电解来解决我们实验中遇到的问题，氢氧化亚铁的制备
例题：由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与烧碱反应制得纯净的 Fe(OH)2沉淀，应用右图所示电解装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。
⑴a电极材料应为_____
电极反应式为____________________
⑵电解液c可以是_______
A、纯水 B、NaCl溶液
C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
⑶d可选用_________，其作用为___________ __________
在加入d之前，对c简单处理的方法是_______
小结：电解问题→氧化还原反应问题
板书：
一 、电解的基本原理
1、电解的概念
2、电极及电极反应
3、阴阳两极粒子放电顺序：
二、电解原理的应用
【课后反思】
本节课是高中知识的第一轮复习，所以在课堂设计的时候注重基础知识的回顾与巩固，力求层次分明，逐步到位，再通过练习来提升学生的能力。课堂中注重学生的参与，从参与中发现学生的理解难点，着重讲解。但是由于课堂时间有限，有个别问题未能完全展开分析，还需要后续课时来补充强化。另外反思中发现对学生课堂上出现的个别问题没能及时明确的指出，语言引导不够精炼，这些在以后的教学中都有待改进。
同行视角
【生成描述】
1、电解原理复习：通过几个典型的电解反应让学生掌握电解的概念、电极反应以及放电顺序。并通过典型例题加以巩固。
2、电解原理的应用：让学生根据电解原理设计装置使学生了解电解在电镀、精炼铜、物质制备等方面的应用，提高学生分析问题解决问题的能力。
【精彩评述】
1、无论是原理的复习，例题的选取还是应用实例非常典型，而且讲解比较到位。
2、应用数轴分析例题，由定性到定量，简洁明了透彻。
3、与学生交流自然亲切，能调动学生参与教学过程的积极性
来源：博众教育