一句话规律：高中化学物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
　　
　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
　　
　　3、熔沸点、状态：
　　
　　① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
　　
　　② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
　　
　　③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
　　
　　④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
　　
　　⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
　　
　　⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
　　
　　⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
　　
　　⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
　　
　　⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
　　
　　⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
　　
　　4、溶解性
　　
　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
　　
　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
　　
　　③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
　　
　　④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
　　
　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
　　
　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
　　
　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
　　
　　5、密度
　　
　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
　　
　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
　　
　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
　　
　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
　　
　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?