化学实验基本操作

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
　　
　　液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
　　
　　2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
　　
　　3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。
　　
　　用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
　　
　　4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
　　
　　5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
　　
　　6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
　　
　　7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
　　
　　酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
　　
　　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
　　
　　可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
　　
　　8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
　　
　　仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大
　　
　　9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品
　　
　　不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
　　
　　10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。
　　
　　11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
　　
　　若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
　　
　　12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
　　
　　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
　　
　　漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
　　
　　玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
　　
　　13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
　　
　　托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率
　　
　　14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
　　
　　浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
　　
　　眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。
　　
　　15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
　　
　　不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。
　　
　　16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
　　
　　给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
　　
　　切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。
　　
　　17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
　　
　　18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
　　
　　19.物质的鉴别
　　
　　①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：
　　
　　氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
　　
　　CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
　　
　　二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
　　
　　鉴别五种气体的步骤：
　　
　　先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
　　
　　能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
　　
　　第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
　　
　　②酸（鉴定H＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
　　
　　方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
　　
　　③碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
　　
　　方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
　　
　　注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
　　
　　④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
　　
　　（ＣＯ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2O＋CO2↑
　　
　　⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４２－）于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。
　　
　　反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2（或Ba(NO3)2、Ba(OH)2）→BaSO4↓＋...
　　
　　⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－）
　　
　　往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
　　
　　反应原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ（NO3）x＋xAgCl↓
　　
　　⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
　　
　　⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
　　
　　Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu
　　
　　⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２↓
　　
　　CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
　　
　　⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
　　
　　跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3↓
　　
　　Fe2（SO4）3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4