如何判断离子方程式正误？

纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％，而且这类试题的失分率居高不下。

方法点击这类试题的失分率很高，但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下：

设错方式1不符合客观事实，错写反应产物

如2Fe3++3S2-====Fe2S3，Fe3+有氧化性，S2-有还原性，Fe3+可将S2-氧化为S，即2Fe3++S2-====2Fe2++S↓

设错方式2混淆化学式和离子式的书写形式。

如NH3通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3====CH3COONH4，错在未将强电解质拆分成CH3COO-、。

设错方式3漏写部分离子反应。

如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++====BaSO4↓,学生只注意了Ba2+与反应，而漏掉了H+与OH-的反应。

设错方式4错写反应物或产物的配比关系。

如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++====BaSO4↓+H2O,应写成Ba2++2OH-+2H++====BaSO4↓+2H2O。

设错方式5电荷不守恒或原子不守恒。

如Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。

设错方式6氧化还原反应中得失电子不守恒。

如2+3H2O2+6H+====2Mn2++4O2↑+6H2O，而应写成2+5H2O2+6H+====2Mn2++
5O2↑+8H2O

设错方式7忽视了题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式或产物的影响。

例1:碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，此反应中Ca(OH)2是二元碱，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰2。

例2:碳酸氢钠溶液与足量石灰水反应：2+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+此反应中充足，所以方程式中Ca2+和OH-的物质的量之比应为1︰1。(此类题最好用离子共存来做，因为石灰水过量即Ca2+过量，所以生成物中一定无)

同学们掌握了以上设错方式，在做这类题时就很容易找到病因，此类题就迎刃而解。