PbC2O4滴定计算题

2019-11-27 09:57:50

PbC2O4滴定计算题
　　
　　称取含有PbO和PbO2及杂质(不参加反应)的样品1.25g,用20ml0.25mol/L的H2C2O4的酸性溶液处理以下反应:
　　
　　PbO2+H2C2O4+2H+ =Pb2+ +2H2O+2CO2气体
　　
　　PbO+2H+ =Pb2+ +H2O
　　
　　再向溶液加入NH3·H20使其呈碱性,Pb2+全部以PbC2O4形式沉淀析出:Pb2+ +H2C2O4+2NH3=PbC2O4沉淀+2NH4+.过滤后,再用酸性高锰酸钾溶液滴定余下的草酸:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2,用区10mL0.04mol/LKMnO4,最后用稀酸溶解PbC2O4沉淀:PbC2O4+2H+=Pb2++H2C2O4,滴定游离出来的草酸用去30mL0.04mol/L高锰酸钾溶液,计算:(1)使样品中的铅元素转化为PbC2O4,用去多少摩尔的H2C2O4?
　　
　　(2)样品中有多少摩尔PbO2?
　　
　　(3)样品中PbO的百分含量是多少？
　　
　　(1)0.004mol
　　
　　(2)0.001mol
　　
　　(3)35.68%

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