实验演示
操作方法
在两烧瓶里装入NO2和N2O4的混合气体，连接两个烧瓶（用导管和胶管连接），然后用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放入冰水（或冷水）里，观察烧瓶内混合气体的颜色变化，并与常温下盛有相同混合气体的烧瓶进行颜色对比。
实验现象
放入热水里的烧瓶内气体颜色加深，放在冰水中混合气体颜色变浅。
实验结论
对于这个反应，反应是放热的。当温度升高时，颜色加深，说明反应向逆反应方向进行即向吸热方向进行。由上述实验可得出，在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应的方向移动。
实验考点
温度对平衡的影响本质与结果。
经典考题
1、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：
① HUr+ H2O Ur－ + H3O+ ②Ur－+Na NaUr
下列对反应②的叙述正确的是（ ）
A、正反应为吸热反应
B、正反应为放热反应
C、升高温度平衡向正反应方向移动
D、降低温度平衡向正反应方向移动
试题难度：易
2、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
Ａ、2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）
Ｂ、C（S）+CO2 2CO （正反应为吸热反应）
Ｃ、Ｎ2＋3Ｈ2 2NH3 （正反应为放热反应）
Ｄ、H2S H2+S（s） （正反应为吸热反应）
试题难度：中
3、对于 的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（ ）
A、 ，正反应是放热反应 B、 ，正反应是吸热反应
C、 ，逆反应是放热反应 D、 ，逆反应是吸热反应
试题难度：难
1 答案：BD
解析：温度越低尿酸钠晶体越多，那么当温度降低的时候，反应②应该向正反应方向移动，正反应为放热反应。
2 答案：B
解析：加压平衡向逆反应方向移动，说明正向反应气体的物质的量增加；降温平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向放热，即正反应方向吸热。
3 答案：BD
解析：这是一个反应前后气体总质量不变的反应。升高温度，平衡一定向吸热方向移动，由于混合气体的平均摩尔质量增加，说明平衡也向着气体的总物质的量减少的方向移动。即反应满足吸热方向，气体的总物质的量减少即可。
温度对化学平衡的影响
所需解决的问题：温度是如何影响化学平衡的？它与浓度和压力对平衡影响的情况相比有何不同？
温度对化学平衡的影响与浓度和压力不同.改变浓度或压力只能使平衡点改变，而温度的变化，却导致了平衡常数数值的改变.
平衡常数和温度之间存在下列定量关系：
式中ΔrHθ代表恒压下反应的热效应，热量的符号采用热力学中的规定.K1，K2分别代表温度T1，T2时的平衡常数，R是气体常数（R=8.314J/K·mol）.
上式清楚地表明了温度对平衡常数的影响.如果是放热反应（ΔrHθ为负值），温度升高时，K2<K1，即平衡常数随温度的升高而减小；如果是吸热反应（ΔrHθ为正值），温度升高，K2>K1，即平衡常数随温度升高而增大.
因此温度对化学平衡的影响又可以归纳成：升高温度，使平衡向吸热方向移动；降低温度，使平衡向放热的方向移动。