金属氧化物对应水化物的碱性比较

　　实验演示
　　
　　操作方法
　　
　　取两支洁净试管，分别加入3mL氯化镁溶液和3mL氯化铝溶液，然后逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察现象.
　　
　　现象
　　
　　两支试管中滴入氢氧化钠溶液后都有白色沉淀产生，随着氢氧化钠溶液滴入盛有氯化铝的试管，白色沉淀减少，最后消失.而盛有氯化镁溶液的试管白色沉淀不减少不消失。
　　
　　实验结论
　　
　　镁、铝氧化物对应水化物Mg（OH）2与AL（OH）3的碱性减弱，AL（OH）3具有两性，证明金属性Mg > Al
　　
　　方程式如下： MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2↓ + 2NaCl
　　
　　AlCl3 + 3NaOH = Al（OH）3↓+ 3NaCl 　　　Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
　　
　　实验考点
　　
　　1、金属性强弱判断；2、两性氧化物、氢氧化物的性质。
　　
　　经典考题
　　
　　1、下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
　　
　　A、离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－
　　
　　B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
　　
　　C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4
　　
　　D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
　　
　　试题难度：易
　　
　　2、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。
　　
　　（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
　　
　　（2）B的氢化物的电子式为______，属______分子。（极性或非极性）
　　
　　（3）A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。
　　
　　（4）C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用分子式表示）______。
　　
　　（5）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。
　　
　　试题难度：中
　　
　　3、有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：
　　
　　（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。
　　
　　（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。
　　
　　试题难度：中
　　
　　1 答案：A
　　
　　2 答案：（1）金刚石；原子晶体（2） 极性
　　
　　解析：首先根据41锁定三种元素均为第三周期的元素，这样求出三者最外层电子数之和为11，又C原子比B原子的核外电子数多4个，三者只能是Na、Al、Cl。
　　
　　（3）直线型分子；非极性；分子晶体；干冰
　　
　　（4）3；ⅢA；HClO4＞H2CO3＞H3AlO3
　　
　　（5）先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失。
　　
　　Al3++3OH－=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O
　　
　　解析：根据RH4和R的质量分数为75%，求出其相对原子质量为12，为C。AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9％，求出其相对原子质量为16，为O。C的氧化物为两性氧化物，我们只学过Al。D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，为HClO4。
　　
　　3 答案：（1）HClO4，Al（OH）3，NaOH
　　
　　（2）OH－+ Al（OH）3 == AlO2－ + 2H2O
　　
　　OH－ + H + == H2O
　　
　　Al（OH）3 + 3H + == Al3++ 3H2O
　　
　　两性化合物
　　
　　既能表现出酸性，又能表现出碱性的化合物。如三氧化二铝（Al2O3），它与酸或碱反应时都生成盐：
　　
　　Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O
　　
　　Al2O3＋2NaOH＋3H2O 2NaAl（OH）4
　　
　　铝、镓、锌、铜（ ）、铬（ ）的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。按不同的酸、碱定义，两性化合物所指的范围不尽相同：①酸碱质子理论认为水、氨分子也是两性化合物，因为它们既能释放质子，又能接受质子。②路易斯酸碱理论认为氯化氢和三氧化硫也是两性化合物，因为HCl中H是电子对接受体（酸），Cl是电子对给予体（碱）。
　　
　　二氧化硅是不是两性氧化物？
　　
　　硅主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，二氧化硅是非金属氧化物，除了可与碱及碱性含氧酸盐反应，也可以与HF反应，但不能依此就说二氧化硅是两性化合物。作为两性金属必须是缺电子原子，就是说它的电子排布必须不稳定，像铝，它的电子排布是1s2、2s2、2p6、3s2、3p1，就不稳定，欲达到平衡就要失去或者接受电子，而硅最后是3p2，通过图示可知它的稳定状态好于铝。二氧化硅不是两性氧化物，其实就是因为它几乎不能和酸反应生成对应的盐和水H4SiO4也可以写成Si（OH）4。是不是两性氧化物的判断条件，可以看能不能分别和酸与碱反应生成对应的盐和水。