（五）氢气的性质和用途
11．氢气的性质
（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水
（２）化学性质 ：
①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 ＋ O2点燃2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
②还原性：氢气还原氧化铜 H2＋CuO加热Cu＋H2O
现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）
( 3 ）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）
① 锌粒和稀硫酸反应 Zn ＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
②铁和稀硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2↑
③镁和稀硫酸反应 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2SO4＝Al2 (SO4)3＋3H2↑
⑤锌粒和盐酸反应 Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑
⑥铁和盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑦镁和盐酸反应 Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑧铝和盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(六)铁的性质
13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体
铁的化学性质：
（１）铁跟氧气反应
铁在潮湿空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
（２）铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
① 铁跟硫酸铜溶液反应（现代湿法冶金的先驱）化学方程式：
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色
②铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑
铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2↑
现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色（铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+）
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4。
其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物（Fe2O3．FeO）
14．生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属（或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物。（纯净物不是合金）
(七)单质碳的性质
15．金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
16．碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C ＋ O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足） 2C＋O2点燃2CO
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 C ＋ 2CuO高温2Cu ＋ CO2 ↑
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
试验注意事项:①试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）
木炭高温下还原氧化铁 3C＋2Fe2O3高温 4Fe＋3CO2↑(氢气跟ＣＯ２不反应)
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C＋ CO2高温 2CO
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2CO＋O2点燃2CO2
碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：C CO2 CO
（八）二氧化碳的性质
来源：我爱化学网