高考化学关键知识点之二

“基本概念基础理论”知识模块
　　
　　1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
　　
　　2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定
　　
　　3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
　　
　　4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
　　
　　5、原子核外最外层e- 2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
　　
　　6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
　　
　　7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（1）原子和原子；
　　
　　（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；
　　
　　（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
　　
　　8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水
　　
　　9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
　　
　　10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
　　
　　11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
　　
　　12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
　　
　　13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
　　
　　14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
　　
　　15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数）
　　
　　16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
　　
　　17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
　　
　　18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
　　
　　19、纳米材料中超细粉末粒子的直径（1-100mm）与胶体微粒的直径在同一数量级
　　
　　20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
　　
　　21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
　　
　　22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
　　
　　23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
　　
　　24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
　　
　　25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子
　　
　　26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
　　
　　27、常温常压下，32g氧气中含有NA
　　
　　28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
　　
　　29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷
　　
　　30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
　　
　　31、只有在离子化合物中才存在阴离子
　　
　　32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键
　　
　　33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质
　　
　　34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
　　
　　35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高
　　
　　36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强
　　
　　37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
　　
　　38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
　　
　　39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
　　
　　40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
　　
　　答案：
　　
　　“基本概念基础理论”知识模块
　　
　　1.错。NO2 2.对。如N2、HF等 3.错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能 4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反应。 5.错。原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-的117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子；8.错。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2↑+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 9.错。2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.错。不溶于水的强电解质、浓H2SO4等不写成离子的形式 11.错。H2O 12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO- 13.错。分子晶体许多是单质 14.对。15.对。注意n不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。V=m•ρ同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的正比 19.对。 20.对。4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。注意对象：“碳-12” 23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过氧化钠中Na+与O22-为2∶1，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素 26.错。降温，NO2向N2O4方向移动 27.错。SiO2中没有分子 28.错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35.错。氢化物的熔沸点也一定升高，考虑氢键 36.错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37.错。12个 38.错。生成胶体微料大大小于NA个 39.错。HF、SF6中，所有原子不都满足最外层8e-结构 40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e-