氧化还原反应五规律

一、表现性质的规律
　　
　　同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
　　
　　例1在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是( )。
　　
　　A．铁 B．硫 C．铁和硫 D．氧和铁
　　
　　答案：B。
　　
　　二、性质强弱的规律
　　

　　例2（1993年高考题）根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是()。
　　
　　A．Br-、Fe2+、I-
　　
　　B．I-、Fe2+、Br-
　　
　　C．Br-、I-、Fe2+
　　
　　D．Fe2+、I-、Br-
　　
　　解析：反应(1)中还原剂是I-，还原产物是Fe2+，故还原性I-＞Fe2+；反应(2)中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，故还原性Fe2+＞Br-。综合起来可知还原性I-＞Fe2+＞Br-，应选(B)。
　　
　　三、反应先后的一般规律
　　
　　在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
　　
　　例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。我们知道，浓H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO22NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？这就要分析浓H2SO4、MnO2的氧化性哪个更强些。我们熟知浓H2SO4不能氧化Cl-而MnO2可氧化Cl-，说明MnO2的氧化性比浓H2SO4强，故前述两个反应中第一个是正确的。
　　
　　四、价态归中的规律
　　
　　含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价可以相同（谓之“靠拢”），也可以不同——但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价（谓之“不相错”）。例如不同价态硫之间可以发生的氧化—还原反应是：
　　

　　氧化还原应五规律
　　
　　在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
　　
　　例3（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。
　　
　　A．1∶3 B．2∶3
　　
　　C．1∶1 D．4∶3
　　
　　设有n摩电子得失，则得到氧化产物N2为n/6摩，还原产物SO2为n／2摩，它们的物质的量之比n／6∶n／2=1∶3，故选(A)。