1、盐类水解规律:
①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解。
②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大,碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)
③弱酸酸性强弱比较:
A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减,无氧酸的酸性递增(利用特殊值进行记忆。如酸性:HF<HCl;HNO3>H3PO4)
B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小,酸性越强(如HCOOH>CH3COOH)
C、一些常见的酸的酸性:HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸;醋酸>碳酸;磷酸和H2SO3为中强酸;HClO4为最强含氧酸等。
(1)下列物质不水解的是;水解呈酸性的是;水解呈碱性的是
①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa
(2)浓度相同时,下列溶液性质的比较错误的是()
①酸性:H2S>H2Se②碱性:Na2S>NaHS③碱性:HCOONa>CH3COONa
④水的电离程度:NaAc<NaAlO2⑤溶液的pH:NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO
2、盐类水解的特点:(1)可逆(和酸碱中和互为逆反应)(2)程度小(3)吸热
下列说法错误的是:
A、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在;
B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变深;
C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱;
D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。
3、影响盐类水解的外界因素:
①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热)
②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)
③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为;能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是()
①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体
④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH
4、酸式盐溶液的酸碱性:
①只电离不水解:如HSO4-
②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)
③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)
写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式,并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系。
5、双水解反应:
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸弱碱盐)。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。其促进过程以NH4Ac为例解释如下:
NH4Ac==NH4++Ac-NH4++H2ONH3·H2O+H+Ac—+H2OHAc+OH-
两个水解反应生成的H+和OH—反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少,平衡均右移。
(2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“==”并标“↑↓”,其离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
写出Al3+与CO32-、HCO3-在水溶液中反应的离子方程式:,
;在足量Na2CO3溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式为,泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是;能鉴别Na2CO3、NaOH、NaCl、AgNO3和苯酚钠五种溶液的一种试剂是。
6、盐类水解的应用:
①混施化肥(N、P、K三元素不能变成↑和↓)
②泡沫灭火剂(用硫酸铝和小苏打为原料,双水解)
③FeCl3溶液止血剂(血浆为胶体,电解质溶液使胶体凝聚)
④明矾净水(Al3+水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而聚沉)
⑤NH4Cl焊接金属(氯化铵呈酸性,能溶解铁锈)
⑥判断溶液酸碱性(强者显性)
⑦比较盐溶液离子浓度的大小
⑧判断离子共存(双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存)
⑨配制盐溶液(加对应的酸防止水解)
10.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等
六、
1、(1)①②③;⑤;④⑥(2)①③
2、D
3、CO32-+H2OHCO3-+OH-;①④⑤
4、H2OH++OH-;H2PO4-HPO42-+H+;HPO42-PO43-+H+;H2PO4-+H2OH3PO4+OH-
[H2PO4-]>[HPO42-]>[H3PO4]
5、2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑;Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
Al3++3CO32-+3H2O==Al(OH)3↓+3HCO3-;产生同样多的CO2,用纯碱消耗的Al3+多;用纯碱有可能不产生CO2或产气量很少。
高中化学盐类的水解
2019-11-29 22:41:12
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