原子结构中的等量关系、规律与特性

1.原子结构等量关系
　　(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
　　(2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。
　　(3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。
　　(4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。
　　方法点击 原子结构是高考的热点之一，解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰，弄清()的含义，掌握质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系，只有这样才能顺利解答问题，在解题时一定要看清题干要求。
　　规律与特例：规律学习是主线，特性特点往往是考点，所以我们在学习中还要掌握元素原子结构的特征规律。核电荷数为1-18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求与考查的内容，熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。
　　2.原子结构中的规律：
　　(1)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
　　(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；3倍的是O；4倍的是Ne；1/2倍的是Li、Si。
　　(3)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
　　(4)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S；3倍的是O。
　　2.原子结构中的特性：
　　核电荷数为1-18的元素的特征性质：
　　(1)气态密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。
　　(2)单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。
　　(3)原子半径最大的是K，最小的是H。
　　(4)单质与水反应生成氧气，气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是F。