氧化还原反应

概念：
1、凡是有电子得失或共用电子对偏移的反应叫氧化还原反应；2、物质失去电子（或共用电子对偏离）的反应叫氧化反应该物质被称为还原剂；3、物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应叫还原反应该物质被称为氧化剂。
实质：
有电子移动（电子得失或共用电子对偏移）
特征：
反应前后元素的化合价有变化
电子转移表示方法：
1、单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况；2、双线桥法：表明相同元素原子间得到或失去电子的情况。
方程式配平：
依据原则：
氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。方法步骤：找出价态变化，看两剂化学式，确定升降总数，求最小公倍数，定两剂化学计量数，观察配平其他。
有关计算：
关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等列出守恒关系式求解。
氧化还原反应的判断：
1、凡是有元素化合价变化的化学反应就是氧化还原反应。元素价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。2、凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应。3、在有机化学反应中，凡是得氧或失氢的反应都叫氧化反应；凡是得氢或失氧的反应都叫还原反应。
要点：
①、在置换反应中Fe只显+2价。在与气体或固体反应时有+2价也有+3价，关键是看另一氧化物氧化性的强弱。
②、金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱，非金属阴离子的还原性随其单质氧化性的增强而减弱。
③、不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越简易或者氧化剂（或氧化剂）被还原（或氧化）程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）越强。
④、若还原剂A+氧化剂B=氧化产物a+还原产物b。则氧化性B大于a，还原性A大于b。即氧化剂>氧化产物（氧化性），还原剂>还原产物（还原性）。
⑤、原电池中：两种金属构成原电池的两极时，负极的还原性大于正极的还原性。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强：在阳极上先放电的阴离子还原性较强。
⑥、影响氧化剂氧化性或还原剂还原性的因素：Ⅰ、温度：如加热的浓硫酸的氧化性比冷硫酸的氧化性强。Ⅱ、浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。Ⅲ、酸碱性：如高锰酸钾溶液的氧化性随溶液酸性增强而增强。
⑦、一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。
链接·聚焦
1、氧化还原反应方程式配平的方法技巧：
自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手。
2、有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价变化。
3、有硫化物参加反应，以硫化物为标准计算化合价变化。
4、有AmBn型物质参加反应，可以“定价为零AmBn”配平。
5、有机物反应可以写出有机物分子式，确定碳元素价态变化并配平。
6、有空缺的物质配平，空缺物一般是介质硫酸、氢氧化钠或水。
7、离子方程式配平有时除考虑化合价升降外，还要同时运用电荷守恒来配平待定的化学计量数。
氧化剂：
1、活泼的非金属单质。
2、元素（如Mn等）处于高化合价是的氧化物。
3、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸。
4、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价是的盐。
5、过氧化物。
常见的氧化物有：氧气、臭氧、氯气、过氧化氢、过氧化钠、浓硫酸、氯酸、硝酸、高锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、次氯酸。
还原剂：
1、活泼金属单质。
2、某些非金属单质。
3、元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物。
4、元素（Cl、S等）处于低化合价时的酸。
5、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐。

原子或离子，失电性越强，物质还原性越强。原子或离子，得电子能力越强，物质氧化性越强。