高一化学新教材第三章金属及其化合物的有关难题练习(续)

5.由锌,铁,铝,镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的h2在标准状况下为11. 2 l,则混合物中一定含有的金属是( )
a.锌 b.铁 c.铝 d.镁
解析:此混合物10 g可产生标准状态下11.2 l h2 即0.5 mol,则当产生1 mol h2 时混合物的质 量为20 g,分别列出四种金属产生1 mol h2 时的对应质量.
zn ~ h2 fe ~ h2 al ~ h2 mg ~ h2
65 g 1 mol 56 g 1 mol 18 g 1 mol 24 g 1 mol
显然只有al产生1 mol h2 的质量小于20 g,必然含铝,至于其余三种则任何一种即可.
答案:c

6.在铁和氧化铁的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氢气1.68l(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无fe3+存在。为了中和过量h2so4，并使fe2+完全转化为fe(oh)2沉淀，共耗用3 mol/l naoh，溶液200ml。求：

①混合物中铁和氧化铁各多少克?

②稀h2so4的物质的量浓度为多少?

解：设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则

x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①

由得失电子守恒得，x×2＝y×+1.68l/22.4l/mol×2……………②

解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(fe2o3 )＝0.05mo l×160g/mol＝8g

(2)在铁和氧化铁的混合物中加入稀h2so4 反应停止后，溶液中的溶质主要是h2so4 和feso4。

由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。

n(h2so4)＝1/2×3 mol/l×0.2l＝0.3mol

c(h2so4)＝0.3 mol/0.15l＝2 mol/l

7. 甲、乙两烧杯中各盛有100ml 3mol·l—1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为v(甲)︰v(乙)＝1︰2．则加入铝粉的质量为（　a ）。
　　a．5.4g　　　　　　　 b．3.6g　　　　　　　 c．2.7g　　　　　　　 d．1.8g。
　　解析：铝和盐酸的反应式为 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；铝和氢氧化钠溶液反应式为 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑ ，若在等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中分别投入足量的铝粉，则产生氢气的体积之比为1︰3。现在产生的h2的体积比为1︰2，说明铝粉的量相对盐酸来说是过量的，对氢氧化钠是不足的，所以与盐酸反应消耗的铝粉是2.7g，与氢氧化钠溶液反应的铝粉是5.4g。

8. 室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

解析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x

2na+2h2o====2naoh＋h2↑

46 36 80 2

解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关系。

质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠

=

解得：x=11.5 g

解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系。

质量为x的金属钠与质量为水反应，生成质量为的氢氧化钠，质量为的氢气

×100%=×100%

解得x=11.5 g

解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)。

质量为x的金属钠与水反应生成质量为的氢氧化钠，释放出质量为的氢气

解得 x=11.5 g

比较三种解法，方法1较为简单。

点评：na跟水反应是中学化学中的重要考点，对它的考查角度很多，同学们应逐步学习积累。一题多解不仅可优化同学们的解题思路，更重要的是可培养同学们的发散求异创新思维能力，这一点在学习中尤为重要。

10．胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物（c）

a．氢氧化铝 b.碳酸氢钠

c.碳酸钠 d.淀粉

分析：碳酸钠的碱性较强（大于碳酸氢钠），淀粉在酸性条件下能够发生水解为葡萄糖，在大部分的药物中都有淀粉，另外氧化钙也不能用来治疗胃酸过多，因为它跟水反应能生成氢氧化钙，而氢氧化钙是一种强碱，碱性太强，有可能烧坏人体器官，这里主要是胃壁。