提高复习效率

化学复习首先要树立宏观意识，一个居高临下的心理优势，这是锻炼各种能力，提高复习效率的制胜法宝，也是笔者几年连续送毕业班感受最深的一点。所谓“宏观意识”,就是通观全局、把握全局的能力,宏观与微观相互融通的能力。可以理解为问题实质，也可以理解为思维主线，还可以理解为知识框架、教材主干。它可以深入到每一章节、每一概念、甚至是每一知识点。
　　
　　一、树立宏观意识，是当前形势所趋
　　
　　当前高考出题的意图与原来发生了明显的变化，实施知识立意向能力立意转化已成为高考内容的主攻方向 。基础知识不牢固然是学生失分的主要原因．但思维不活跃，能力不强却是学生获得不了高分的关键因素。有些学生掌握知识一盘散沙，进到题里出不来，这就如同坐井观天的感觉，身处井底想把一块大石头搬上去，急得团团转也难成功，而要站在高处，先观察周围的环境，看高考资源网用什么工具能把它弄上来，那办法就多得多。我经常跟做不出题来的同学说，把题拿远一点，从整体上再观察这道题也许就能发现它的答案。只有树立宏观意识，才能对知识有一个清晰的认识，从而统揽全局，高屋建瓴的认识问题，知识之间融会贯通，各种能力得到充分训练，复习效率也就得到了极大提高。
　　
　　二、树立宏观意识，提高记忆能力
　　
　　记忆,是学习的重要环节,是巩固知识的重要手段。在复习中有一些学生就反映化学知识点多，琐碎，易懂难记。我常跟他们讲：零散的珠子，我们一手抓不了几粒，如果用一根线把珠子穿起来，提出线头就可以带起一大串。记忆也是这样，分散的、片断的知识记得不多，也不能长久保持。把知识条理化，系统化，就会在脑子里留下深刻的痕迹。这就需要树立宏观意识，采取科学地记忆方法，才能提高记忆效率。
　　
　　从宏观上讲我们先要认识化学中的主干知识：
　　
　　大的方面，整个高中化学分基本理论(包括氧化还原反应和离子反应原理、物质结构、化学平衡和电离平衡)、元素化合物知识(包括重要的金属元素钠、铝、铁和重要的非金属氮、硫、氯)、有机知识(包括烷、烯、炔、芳、醇、醛、酸、酯)化学实验、化学计算中的若干个知识点。知道了这些就对化学有了一个清晰的轮廓。
　　
　　小的方面，对于每一章节、每一概念、每一种物质性质的重要知识点都应该有一个宏观的认识，然后以干带支，加强记忆。例如《化学反应速率和平衡》这一章，化学平衡标志和等效平衡都是本章的主干知识，平衡标志参考书上罗列很多，让我们看得眼花缭乱，更无从记忆。我教给学生，只要给他分一下类，分为根本标志和间接标志就行了。根本标志就是化学平衡状态概念中提到的V正=V逆、反应混合物中各物质的百分含量保持不变，这两个不需要分析，一定是平衡标志；而间接标志需要分析，但只要把握住一条：没平衡时是否是这种情况，如果没平衡时也这样，那它就不能作为平衡的标志。等效平衡原来新授课时，有的老师给学生讲了等效平衡的两种情况和结论，可是学生不理解，过后就忘，复习时我就让他们抓住其实质，等效平衡就是平衡不移动，然后根据这一根本点分析，学生都有一种拨云见日、豁然开朗的感觉，记忆非常深刻。
　　
　　三、树立宏观意识 提高解题能力
　　
　　提高解题能力，是复习的最终目的。拿到题后，别急于动手做，先从宏观上看一下它是属于哪一章、哪一类题型的题，因为不同章节都有各自的解题思路，例如：《元素周期律、元素周期表》这一章一般用位构性的关系解题，达到化抽象为具体的目的;《镁铝》这一章解计算题经常用终态分析法或原子守恒；《铁》易考查反应先后的规律；《电解质溶液》比较离子浓度大小时应处理好矛盾的主要方面和次要方面的问题；考速率的计算时，别忘了单位的换算等。
　　
　　另外不同的题型也有不同的做题顺序和方法，我们平时就应该在解题方法上去寻求它的规律，树立一个宏观的意识，到时候考什么题型就知道往哪儿想。这种规律包括解题常规的切入口，容易犯的错误等，譬如在比较溶液中离子浓度大小时，无非是从电离、水解、电荷守恒和物料守恒的方面来考虑；判断离子方程式的书写正确与否，最应该注意的是是否给出反应物的量，“少量”、“过量”、“等物质的量”等等，给出的量不一样，反应的生成物可能不一样，这是最容易错的地方；对于有机反应信息题，首先要读懂、理解所给予的信息，尤其是信息中的反应过程，推导有机物时就要充分利用给予的信息(多数是依样画葫芦)，结合官能团性质或反应中分子式的差异来解决；设计实验时一般是从“原理成立、操作简捷、现象明显、结果正确、安全环保”等几方面考虑；若是计算题，别忘了有目的的做题法，即设几个未知数就得列几个方程……认识了解题的规律性，既能提高解题的正确性，又能提高解题的速率。下面附以两道例题来加以说明：
　　
　　例1、某溶液中含有的溶质是FeBr2 、FeI2，若向该溶液中 通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述正确的是﹙﹚
　　
　　①原溶液中的Br-一定被氧化②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，加入足量的CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
　　
　　A．只有①②③ B. 只有②③④
　　
　　C.只有①③④ D. ①②③④
　　
　　解析：此题若一开始就一个一个的分析会很麻烦，无谓的浪费时间，通过观察选项特点：A、C、D中都有①而B 中没有，所以先分析①，根据Fe2+的还原性大于Br-，Fe2+被氧化，不能说明Br-一定被氧化。因此①错，选B。这样不用全部分析就能得到正确的答案，节省了大量的时间。
　　
　　例2、由钠、硫、氧、氢中的两种或三种元素组成四种化合物，甲能与BaCl2溶液反应生成盐和盐；乙能与NaOH溶液反应生成盐和水；丙能与盐酸反应生成盐和水；丁呈中性与CO2或CaO反应生成酸和碱，则下列推断错误的是（ ）
　　
　　A．甲可能为Na2SO4 B. 乙一定为硫酸
　　
　　C．丙可能为NaOH D. 丁一定为水
　　
　　解析：读完题要注意到选项分两类，“可能”和“一定”有何不同，然后分析题意时要注意給甲、乙、丙、丁分类，甲应属于盐，硫酸钠或亚硫酸钠；乙属于酸或酸性氧化物；丙属于碱或碱性氧化物；丁为水。这样从宏观的角度分析，很容易选出答案B。
　　
　　这样的例子不胜枚举。总之一句话，在复习中，我们只有做到胸中有全局，才能手中有实力。