化学实验考试应对策略

　　一、实验装置方面的应对
　　
　　对于实验装置一般应从以下几个方面审题和应答。
　　
　　１、反应装置部分：主要从选用的仪器是否符合试剂的状态，是块状固体或是粉末状固体；溶液试剂的浓度和试剂用量；是否恰当选用的仪器能否加热；选用的仪器的装配是否恰当等方面考虑。例如：在启普发生器里的固体物质应块状且难溶于水。烧瓶、锥形瓶等可以加热但还应垫石棉网。试管内盛固体加热时，应管口略低于底部。用ＭｎＯ２作氧化剂制Ｃｌ２时应选浓盐酸；除长颈漏斗外，导气管在反应仪器中应尽量短些等。
　　
　　２、除杂部分，主要从选用试剂是否恰当；浓度是否恰当；连接的顺序是否正确；进出导气管的长短是否正确。例如：除去ＣＯ２中的ＨＣｌ应选饱和ＮａＨＣＯ３而不宜选饱和Ｎａ２ＣＯ３；除去空气中的ＣＯ２等酸性气体应选浓ＮａＯＨ溶液而不宜选澄清石灰水；除去ＣＯ２中的ＳＯ２应选溴水而不宜选品红溶液；除去ＮＨ３中的水蒸气应选碱石灰而不宜选用浓Ｈ２ＳＯ４；除去ＳＯ２中的ＳＯ３应选９８．３％的浓Ｈ２ＳＯ４，而不宜选用Ｈ２Ｏ。除杂的进气管一定要伸入试液中才能除去杂质，若在试液上面，既难除去杂质，还会把试液从另一导管压出。连接干燥管一定要从大口端进从小口出，才能保证除Ｈ２Ｏ效率最高；在利用加热装置除杂时，通入的混合气必须先干燥，但一般干燥装置都应连在除杂的末端。
　　
　　３、收集装置部分；应从收集的方式是否恰当，采用排液法收集气体时所选液体和浓度是否恰当；选用收集的气体是否符合实际要求；是否构成了一个全封闭系统，有否产生爆炸的危险。例如，收集ＮＨ３应采用向下排气法且不宜采用排水法收集；收集Ｃｌ２若采用排液法应选饱和食盐水而不宜选其它饱和氯化物溶液；而收集ＮＯ应采用排水法而不能采用向上排空气法；若收集的气体又需作其它实验所用时，可以采用一种可压缩容器收集，如软质塑料瓶，橡皮气球等。
　　
　　４、尾气处理部分，应从方法是否恰当；是否会产生倒吸。例如，处理Ｃｌ２应选浓ＮａＯＨ溶液，处理ＨＣｌ应连一个倒放的漏斗，处理ＮＯ２应选浓ＮａＯＨ溶液，而处理ＣＯ一般采用燃烧。
　　
　　二、试剂保存方面的应对
　　
　　１、外界条件方面的影响：应从阳光、Ｏ２、水蒸气、ＣＯ２等多方面考虑。可以采取棕色的试剂瓶避光；可以采用密封或液封法（水封、油封、蜡封）保存；例如：氯水、ＡｇＮＯ３溶液、浓ＨＮＯ３等应选择棕色试剂瓶；Ｎａ等活泼金属应采用矿物油封保存，而Ｐ４应用水封保存，而Ｐ２Ｏ５、无水ＡｌＣｌ３等应采用蜡封保存；无水ＣａＣｌ２、浓Ｈ２ＳＯ４、浓Ｈ３ＰＯ４应采用密封保存，且取用后立即加盖。
　　
　　２、选用试剂瓶的材质：应从玻璃质、塑料质、陶质、金属质等方面。
　　
　　例如：一般试剂都可以选择玻璃材质试剂瓶，但氢氟酸和ＮａＦ等氟的盐溶液不能选用玻璃质试剂瓶，而应选择特种塑料瓶；工业上常采用盛量大，且相对比玻璃不易破碎且成本低的陶质容器盛装浓Ｈ２ＳＯ４和浓盐酸等。工业上还采用铁质容器盛装不易反应的物质，如浓ＮａＯＨ溶液、浓Ｈ２ＳＯ４、浓ＨＮＯ３等。
　　
　　３、选用试剂瓶盖的要求：应从橡胶的成份和可能发生的反应；试液与玻璃微弱应的产物的作用方面。
　　
　　例如：盛装酸和卤素单质不能采用橡胶塞，因橡胶能与这些物质发生加成和取代反应而变质和老化。盛装强碱溶液或水解碱性较强的物质不能选用磨口玻璃塞，因玻璃中的ＳｉＯ２会与碱反应产生矿物胶—Ｎａ２ＳｉＯ３，会将瓶塞和瓶口粘住、不便开启，如ＮａＯＨ溶液、Ｎａ２ＣＯ３溶液、Ｎａ２ＳｉＯ３溶液等。
　　
　　４、其它特殊仪器的考虑：不能用容量瓶保存溶液。胶头滴瓶保存试液时，不能保存，能与橡胶反应且易挥发的物质。例如：不能用胶头滴瓶保存浓溴水、浓ＨＮＯ３等。
　　
　　５、试剂的危险性也应考虑：易燃易爆、剧毒等危险试剂应专人、专橱保管。
　　
　　三、物质的鉴别应对
　　
　　严格地说应分为鉴别和区别两类，不过中学阶段一般都是以区别为主，只有少数属于鉴别。 1 2 下一页