不惧高考

一、高考化学常考考点
　　
　　什么是常考考点呢？所谓常考考点就是指在高考试卷中出现几率比较大的知识点。它包括常考的理论知识、信息知识、题型知识、答题技巧知识等等。在对常考考点的研究中，我们还可以得到一个重要信息，那就是常考考点占高考各考点知识的80%，其所占分值也大体上为总分的80%左右。我们可以进行粗略的计算，对于高考总分为750分的试卷而言，我们如果掌握了试卷的80%即常考考点，学生就可以得到600分，就可以考上重点大学；如果学生掌握了常考考点的70%，那么学生得到的分数就为540分。加上非常考考点的得分10—20分。学生的实际得分为550---560 分，上二批本科段是没有问题的。所以，对于大多数学生而言，我们只要将各科常考考点复习到位，即可达到二轮复习效果。
　　
　　对于高中化学而言，常考考点主要包括：常考化学知识、常考化学题型。且常考化学知识体现在常考化学题型中。常考化学题型包括：选择题、推断题（包含填空题）、实验题（包含计算题）。
　　
　　选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。
　　
　　推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口(特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系)；推断题：物质结构(核外电子排布、晶体性质)、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题(离子方程式或化学方程式)、充分利用信息写出并配平(先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒)。有机部分包括反应类型：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氢)，还原(加氢、去氧)，消去(醇、卤代烃)、加聚，缩聚等(从结构改变判断)；化学式书写：注意题目要求(结构式、结构简式，化学式)；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。
　　
　　实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应(反应环境问题)、酯化反应(饱和Na2CO3溶液的作用)、苯酚与浓溴水(沉淀存在)、实验室制乙烯的温度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、 几种仪器的读数(天平、量筒、滴定管等)、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法(导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧)；气体制备；装置连接顺序：(制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理)； 接口处理(强氧化剂存在时橡胶管的处理)；定量实验：原理、计算依据、称量(往往仪器与药品一起称)、气体收集(排液体法)、误差分析(根据表达式)；实验步骤：排序(气密性检查在装药品前)、操作书写(定量实验注意平行实验二次以上)；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价：
　　
　　（1）制备实验方案的设计思路
　　
　　（2）性质实验方案的设计思路
　　
　　（3）物质检验实验方案的设计思路：①对试样进行外观观察，确定其颜色、气味、状态等。②准备试样进行检验，当试样是固体时应先取少量配成溶液，同时观察试样是否溶解，在溶解时有无气体产生等，以初步判断试样可能含有哪类物质。③根据实验现象得出结论。实验设计方案的评价从①科学性（即实验原理、操作程序和方法必须正确）；②安全性（即用药及操作要注意安全、防暴沸、防倒吸、防污染等问题）；③可行性（要满足中学现有的实验条件）；④简约性（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短）这几方面考虑。
　　
　　化学计算部分包括混合物计算：设出己知物的物质的量(根据题目要求最后应算出质量或体积等) 一般方法是运用守恒；关系式法；题目给出多个有关的反应找出其关系列出比例式；讨论法：题目要求某些范围；极限法，注意判断是关键；化学平衡：等效平衡原理的应用；计算技巧：质量守恒、电荷守恒、电子守恒、“差量法”、“极端假设法”、“数形结合法”等等。
　　
　　为此，在二轮复习时，要瞄准常考考点，把握命题脉搏，决战高考，战胜高考。
　　
　　二、高考化学应试易错点
　　
　　1． 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。
　　
　　2． 思考问题过于理想化，不从实际出发：
　　
　　（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
　　
　　（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；
　　
　　（3）NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；
　　
　　（4）不能用气体物质除去另一种气体；
　　
　　（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；
　　
　　3． 思维定势，观察不仔细，分析不透彻
　　
　　（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
　　
　　（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；
　　
　　4． 规范书写：
　　
　　（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
　　
　　（2）第VIII、第IVA等容易写错，
　　
　　（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
　　
　　（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
　　
　　（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
　　
　　（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
　　
　　（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
　　
　　（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；
　　
　　（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；
　　
　　（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
　　
　　5．几个容易忽视的概念：
　　
　　a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”
　　
　　b．中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”
　　
　　c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；
　　
　　d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；
　　
　　e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。
　　
　　f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；
　　
　　g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
　　
　　h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；
　　
　　i．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；
　　
　　6．PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7
　　
　　7．其它易错点：
　　
　　（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
　　
　　（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；
　　
　　（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；
　　
　　（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；
　　
　　（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；
　　
　　（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；
　　
　　（7）Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；
　　
　　（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；
　　
　　（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；
　　
　　（10）检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
　　
　　（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；
　　
　　（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；
　　
　　（13）氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；
　　
　　（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；
　　
　　（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
　　
　　（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑