2015高考真题——化学（上海卷）Word版含答案
2023-11-22 11:40:38
2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为W。关于的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
2．下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．NH4Cl C．O3 D．O3
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
A．NaOH B．nO4 C．KS D．苯酚
8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
9．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A．分子式为C9H5O4
B．ol咖啡酸最多可与ol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）A． B． C． D．
11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）
A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水
C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯
12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
C．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列反应中的氨与反应H3 + 5O2 → O + 6H2O中的氨作用相同的是( )
A．a + H3 → H2 + H2↑ B．H3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．H3 + O → 2 + 6H2O D．3SiH4 + H3 → S4 + 12H2
19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3- + 3OH- → 2CaCO3↓ + CO32- + 3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成oa2S2O3，转移ol电子
D．相同条件下，每吸收3SO2就会放出3CO2
22．将O2和NH3的混合气体L通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到L气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A．L B．L C．L D．L
四、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3・MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
23．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填"强"或"弱"）
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填"大"或"小"）
24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 到13 之内钙离子的反 应速率为 。15 之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。
26．Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填"低于"、"高于"或"等于"）
五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为： 、 。
29．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填"a"、"b"、"c"或"d"）
30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式 。
31．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填"大于"、"小于"或"等于"）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
六、（本题共12分）
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2・8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2・8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
32．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
33．可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
34．检验CaO2・8H2O是否洗净的方法是 。
35．CaO2・8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
七、（本题共12分）
甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
37．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为 mol/L。
38．上述滴定中，若滴定管规格为L，甲醛水溶液取样不能超过 mL。
39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为 。
40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
八、（本题共10分）
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空：
41．写出该共聚物的结构简式
42．实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。
写出该两步反应所需的试剂及条件。
43．将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。
A的结构简式为 。
由上述反应可推知 。
由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。
44．丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。
写出B的结构简式。
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）
九、（本题共12分）
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
完成下列填空：
45．比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 。
46．写出反应试剂和反应条件。反应① ；③
47．设计反应②的目的是 。
48．B的结构简式为 ；C的名称是 。
49．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子
1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。
50．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是 。
十、（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
51．CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
52．已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 ol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + H3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + H4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
53．某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。
（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。
答案
一、（本题共10分）
1.D 2.B 3. A 4.B 5.A
二、（本题共36分）
6.C 7.B 8.D 9.C 10.C
11.D 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C
三（本题共20分）
18.BC 19.AB 20.B 21.AD 22.CD
四、（本题共12分）
23.强；大
24.该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合理即给分）
ol/(L・);CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
26.1s22s22p63s2; 高于
五、（本题共12分）
27. 2H2O +2Cl－Cl2↑＋2OH－+ H2↑
28. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（合理即给分）
29. a; d
30. 2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
31.大于；[SO32-]> [CO32-]> [HCO3-]> [HSO3-]
六、（本题共12分）
32. H4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+H3+2H2O。
CaCl2+ H2O2+H3+ 8H2O CaO2・8H2O↓+H4Cl
33. NH4Cl；Ca(OH)2价格低
34.取洗涤液少许，滴加O3酸化的O3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。（合理即给分）
35. 抑制过氧化钙分解
防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）
36. ；样品质量、完全分解后剩余固体的质量 。（合理即给分）
七、（本题共12分）
37.11.0
38.10.00
39.偏低；HCHO未完全氧化
偏低；部分HCOOH被氧化
40. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸。
如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。
（合理即给分）
八.（本题共10分）
41. （合理即给分）
42. Br2/Fe，加热；Br2/光照，加热
43.，与苯环直接相连的卤原子不易被羟基取代。浓H2SO4，加热。
44. ；
（合理即给分）
九、(本题共12分)
45. 邻二甲苯。
46. 浓O3/浓H2SO4；加热；酸性nO4/H+溶液，加热；
47.保护氨基，使之在后续的氧化反应中不被氧化
48.
；对氨基苯甲酸
49.
或， 2。
50.合成路线较长，导致总产率较低。（合理即给分）
十、（本题共14分）
51. 20160；400。
52. 10388；
53. （1）
（2）
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为W。关于的叙述错误的是（ ）
A．原子序数116 B．中子数177
C．核外电子数116 D．相对原子质量293
2．下列物质见光不会分解的是（ ）
A．HClO B．NH4Cl C．O3 D．O3
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）
A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质
C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A．单质氧化性的强弱 B．单质沸点的高低
C．单质与氢气化合的难易 D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
A．NaOH B．nO4 C．KS D．苯酚
8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
9．已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）
A．分子式为C9H5O4
B．ol咖啡酸最多可与ol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）A． B． C． D．
11.下列有关物质性质的比较，错误的是（ ）
A．溶解度：小苏打 < 苏打 B．密度：溴乙烷 > 水
C．硬度：晶体硅 < 金刚石 D．碳碳键键长：乙烯 > 苯
12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜 B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．二氧化硫
13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）
A．操作I中苯作萃取剂
B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大
C．通过操作II苯可循环使用
D．三步操作均需要分液漏斗
14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑
15．一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）
A．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱--电离常数的大小
C．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属 B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙 D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．下列反应中的氨与反应H3 + 5O2 → O + 6H2O中的氨作用相同的是( )
A．a + H3 → H2 + H2↑ B．H3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O
C．H3 + O → 2 + 6H2O D．3SiH4 + H3 → S4 + 12H2
19．离子方程式2Ca2+ + 3HCO3- + 3OH- → 2CaCO3↓ + CO32- + 3H2O可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（ ）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C．每生成oa2S2O3，转移ol电子
D．相同条件下，每吸收3SO2就会放出3CO2
22．将O2和NH3的混合气体L通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到L气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）
A．L B．L C．L D．L
四、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3・MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ? CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O
完成下列填空
23．Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 （选填"强"或"弱"）
Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （选填"大"或"小"）
24．碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应，原因是 。
25．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 到13 之内钙离子的反 应速率为 。15 之后钙离子浓度增大，原因是 （用化学方程式表示）。
26．Mg原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。（选填"低于"、"高于"或"等于"）
五、（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：
27．写出电解饱和食盐水的离子方程式。
28．离子交换膜的作用为： 、 。
29．精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填"a"、"b"、"c"或"d"）
30．KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式 。
31．室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填"大于"、"小于"或"等于"）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 浓度从大到小的顺序为 。
已知： H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
六、（本题共12分）
过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2・8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2・8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
32．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
33．可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
34．检验CaO2・8H2O是否洗净的方法是 。
35．CaO2・8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
七、（本题共12分）
甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
37．将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。
甲醛水溶液的浓度为 mol/L。
38．上述滴定中，若滴定管规格为L，甲醛水溶液取样不能超过 mL。
39．工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为 ；如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果 （选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"），因为 。
40．甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性，发生反应的化学方程式通常表示如下：
HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐，设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器：试管 酒精灯
②可供选用的试剂：硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
八、（本题共10分）
对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。
完成下列填空：
41．写出该共聚物的结构简式
42．实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。
写出该两步反应所需的试剂及条件。
43．将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。
A的结构简式为 。
由上述反应可推知 。
由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。
44．丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面。
写出B的结构简式。
设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）
九、（本题共12分）
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
完成下列填空：
45．比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 。
46．写出反应试剂和反应条件。反应① ；③
47．设计反应②的目的是 。
48．B的结构简式为 ；C的名称是 。
49．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同环境的氢原子
1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。
50．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是 。
十、（本题共14分）
氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。
完成下列计算：
51．CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L（标准状况）。
石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），
如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
52．已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 ol/m3。
向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2
然后加入Na2CO3除钙离子。
处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 g。
如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + H3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + H4+
处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。
53．某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：
（1）过滤后溶液中氯化钠的质量。
（2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。
答案
一、（本题共10分）
1.D 2.B 3. A 4.B 5.A
二、（本题共36分）
6.C 7.B 8.D 9.C 10.C
11.D 12.A 13.B 14.D 15.C 16.D 17.C
三（本题共20分）
18.BC 19.AB 20.B 21.AD 22.CD
四、（本题共12分）
23.强；大
24.该反应是放热反应；温度偏高使CO2的溶解度减小；温度偏低会降低反应速率（合理即给分）
ol/(L・);CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
26.1s22s22p63s2; 高于
五、（本题共12分）
27. 2H2O +2Cl－Cl2↑＋2OH－+ H2↑
28. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（合理即给分）
29. a; d
30. 2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
31.大于；[SO32-]> [CO32-]> [HCO3-]> [HSO3-]
六、（本题共12分）
32. H4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+H3+2H2O。
CaCl2+ H2O2+H3+ 8H2O CaO2・8H2O↓+H4Cl
33. NH4Cl；Ca(OH)2价格低
34.取洗涤液少许，滴加O3酸化的O3溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。（合理即给分）
35. 抑制过氧化钙分解
防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）
36. ；样品质量、完全分解后剩余固体的质量 。（合理即给分）
七、（本题共12分）
37.11.0
38.10.00
39.偏低；HCHO未完全氧化
偏低；部分HCOOH被氧化
40. 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，震荡，然后加入甲酸，加热至沸。
如果出现砖红色沉淀，表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应，甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。
（合理即给分）
八.（本题共10分）
41. （合理即给分）
42. Br2/Fe，加热；Br2/光照，加热
43.，与苯环直接相连的卤原子不易被羟基取代。浓H2SO4，加热。
44. ；
（合理即给分）
九、(本题共12分)
45. 邻二甲苯。
46. 浓O3/浓H2SO4；加热；酸性nO4/H+溶液，加热；
47.保护氨基，使之在后续的氧化反应中不被氧化
48.
；对氨基苯甲酸
49.
或， 2。
50.合成路线较长，导致总产率较低。（合理即给分）
十、（本题共14分）
51. 20160；400。
52. 10388；
53. （1）
（2）
