2014年高考真题——化学（上海卷）Word版 含答案
2023-11-14 06:05:27
2014年上海高考化学试题
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．"玉兔"号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体
C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同素异形体
2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚
3.结构为...-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-...的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是
A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯
4.在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K
C.酸性：HClO >HS O D.元素的金属性：Mg>Al
7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A. HO 和OH B.CO和N
C. O和 NO D.CH和NH
8.BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl相似。由此可推测BeCl
A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性
C. 熔点比BeBr高 D.不与NaOH溶液反应
9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH=CH-CH=CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+236.6 kJ
CH-C≡C- CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+272.7Kj
由此不能判断
A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：
11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A， B、均保持不变
C、均减小 D、增大、减小
12. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是：
A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e H2
B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D、K2闭合，电路中通过0.002A个电子时，两极共产生ol气体
13. 催化加氢可生成3-甲基乙烷的是
A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH
CH3 CH3
C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2
CH=CH2 CH3
14、 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：
A. K 值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. K值一定变化
15、 右图是模拟"候氏制减法"制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放碱石灰
B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰
C、 a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱指棉
D、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱指棉
16. 含有砒霜的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为g，则
A. 被氧化的砒霜为g B. 分解产生的氢气为L
C. 和砒霜反应的锌为g D.转移的点子总数为
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A、一定有 B.一定有
C.一定没有 D.一定没有
19.下列反应与相比较，的作用相同的是
20.向等物质的量浓度的的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是
A． B.
C. D.
21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有L pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积：10＜
B.水电离出的浓度：10
C.若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＜乙
D.若分别与L pH=11的溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙
22.已知：。向含ol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入，则痛入的量和生成沉淀的量关系正确的是
选项 A B C D n mol 2 3 4 6 n(沉淀) mol 1 2 3 3 四、（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收 在生产过程中产生的等气体，铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为：
完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）
a. 减压 b. 增加的浓度 c.升温 d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知与分子结构相似，的电子式是
熔点高于，其原因是
五、（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，反应生成S、、和，写出该反应的化学方程式：
29.石油化工的废气中有，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：
30.室温下ol/L的硫化钠溶液和ol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 已知：： ：
31. 向溶液中加饱和溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
32. 将黑色的固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ，
，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
六、（本题共12分）
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。
34. 滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号）
a. ①析出的氯化铵纯度更高 b. ②析出的氯化铵纯度更高
c. ①的滤液可以直接循环使用 d. ②的滤液可直接循环使用
35. 提取的中含少量，将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是 。
滤渣的主要成分是 、 。
36. 称取1.840g小苏打样品（含少量），配置成L溶液，去粗L应0.1000盐酸滴定，消耗盐酸L。
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。
样品中质量分数为 。（保留3位小数）
37. 将一定量小苏打样品（含少量）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）
七、 （本题共12分）
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
38. 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）
39. 实验室用ol/L盐酸和漂粉精【成分为】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL。
40. 实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
40. 工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是： 、 。
42. 乙烷和氯气反应可制得加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
八、（本题共8分）
许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空
43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：
苯胺 -具有 。（选填"酸性"、"碱性"或"中性"）
44. 常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 。
45. 欲将，则应加入 。
九、 （本题共14分）
M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为
完成下列填空：
46. 写出反应类型。 反应① 反应③
47. 写出反应试剂盒反应条件。 反应② 反应④
48. 写出结构简式。 B C
49. 写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。
（1）能与溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）
51. 已知：的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是： 。
十、（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
52. 焦硫酸溶于水，其中的都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 。
53. 若以浓硫酸吸水后生成计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
54. 硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
若ol完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中与物质的量之比。
55. 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸
的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中体积分数（水是气体）。
已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21。
2014年上海高考题答案
一、选择题
1.答案：D
2.答案：A
3.答案：A
4.答案：B
5.答案：A
二、选择题
6.答案：B
7.答案：D
8.答案：A
9.答案：D
10.答案：C
11.答案：B
12.答案：B
13.答案：C
14.答案：D
15.答案：C
16.答案：C
17.答案：B
三、选择题
18.答案：BD
19.答案：D
20.答案：C
21.答案：AD
22.答案：AC
四：
23. bc 24. H3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3
25.将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收；然后将所得液体减压、升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余液体中通入适量氨气，循环使用
26.C>N>O>H
等浓度的硝酸与磷酸的PH
27.
CS2的分子量大，范德华力大，熔沸点高
五：
28.3H2SO4+5H2S+nO4→5S↓+n SO4+K2 SO4+8H2O
29.(1)2H2S+O2→2 H2O+2S (2) 2H2S+3O2→2 H2O+2SO2 SO2+2H2S→2 H2O+3S
30.硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子
31.硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2S H++HS -
HS - H++S2 -的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀
32.氯化亚铁 硫化氢 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
六：
H4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 34.acd
35 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀、
氢氧化铁 硫酸钡
36.天平 L容量瓶
碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小【使用甲基橙易判断滴定终点，误差小】 0.982
37.偏高
七：
38.饱和食盐水 烧碱溶液 39. 100
40.将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气
41. 反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大
42. CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl
2 HCl H2↑+Cl2↑ CH2=CH2+H2CH3CH3
CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl
八：
43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 碱性
44. NaOH溶液 CO2 盐酸 碳酸氢钠 45 碳酸氢钠
九：（本题实在模糊，看不清楚，所做答案几乎全是猜的）
46.取代反应 氧化反应
47. C2H5OH/浓硫酸/加热 盐酸/加热
50.CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3
CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH2
51. 酯在硫酸、盐酸中都会水解；肽在硫酸中水解，在盐酸中不水解，氨基处与HCl生成盐
十：
52. ol/L 53 . 40克 54. 2：9 55. 0.075
一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．"玉兔"号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. 与互为同素异形体
C. 与具有完全相同的化学性质 D. 与互为同素异形体
2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是
A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚
3.结构为...-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-...的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是
A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯
4.在"石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气"的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键
C. 范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键
5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K
C.酸性：HClO >HS O D.元素的金属性：Mg>Al
7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A. HO 和OH B.CO和N
C. O和 NO D.CH和NH
8.BeCl熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl相似。由此可推测BeCl
A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性
C. 熔点比BeBr高 D.不与NaOH溶液反应
9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH=CH-CH=CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+236.6 kJ
CH-C≡C- CH（g）+2 H（g）→CH CH CH CH（g）+272.7Kj
由此不能判断
A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：
11. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中
A， B、均保持不变
C、均减小 D、增大、减小
12. 如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是：
A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e H2
B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法
D、K2闭合，电路中通过0.002A个电子时，两极共产生ol气体
13. 催化加氢可生成3-甲基乙烷的是
A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH
CH3 CH3
C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2
CH=CH2 CH3
14、 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：
A. K 值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动
C. 平衡移动，K值可能不变 D. K值一定变化
15、 右图是模拟"候氏制减法"制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
A、a通入C02,然后b通入NH3，c中放碱石灰
B、b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰
C、 a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱指棉
D、b通入C02,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱指棉
16. 含有砒霜的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为g，则
A. 被氧化的砒霜为g B. 分解产生的氢气为L
C. 和砒霜反应的锌为g D.转移的点子总数为
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A、一定有 B.一定有
C.一定没有 D.一定没有
19.下列反应与相比较，的作用相同的是
20.向等物质的量浓度的的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是
A． B.
C. D.
21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有L pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是
A.溶液的体积：10＜
B.水电离出的浓度：10
C.若分别用等浓度的溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＜乙
D.若分别与L pH=11的溶液反应，所得溶液的pH：甲＜乙
22.已知：。向含ol, 1 mol,2 mol 的混合溶液中慢慢通入，则痛入的量和生成沉淀的量关系正确的是
选项 A B C D n mol 2 3 4 6 n(沉淀) mol 1 2 3 3 四、（本题共12分）
合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收 在生产过程中产生的等气体，铜液吸收的反应是放热反应，其反应方程式为：
完成下列填空：
23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。（选填编号）
a. 减压 b. 增加的浓度 c.升温 d.及时移走产物
24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：
25.简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为
其中氨元素原子最外层电子排布的轨道表示式是
通过比较 可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知与分子结构相似，的电子式是
熔点高于，其原因是
五、（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，反应生成S、、和，写出该反应的化学方程式：
29.石油化工的废气中有，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：
30.室温下ol/L的硫化钠溶液和ol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 已知：： ：
31. 向溶液中加饱和溶液，没有沉淀生成， 继续增加一定量的氨水后，生成沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
32. 将黑色的固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ，
，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
六、（本题共12分）
在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
33. 写出上述制备小苏打的化学方程式。
34. 滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤
②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是 ，（选填编号）
a. ①析出的氯化铵纯度更高 b. ②析出的氯化铵纯度更高
c. ①的滤液可以直接循环使用 d. ②的滤液可直接循环使用
35. 提取的中含少量，将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是 。
滤渣的主要成分是 、 。
36. 称取1.840g小苏打样品（含少量），配置成L溶液，去粗L应0.1000盐酸滴定，消耗盐酸L。
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。
样品中质量分数为 。（保留3位小数）
37. 将一定量小苏打样品（含少量）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填"偏高"、"偏低"或"不受影响"）
七、 （本题共12分）
氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
38. 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）
39. 实验室用ol/L盐酸和漂粉精【成分为】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL。
40. 实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。
40. 工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是： 、 。
42. 乙烷和氯气反应可制得加热分解得到氯乙烯和氯化氢。
设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。
要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。
八、（本题共8分）
许多有机化合物具有酸碱性。
完成下列填空
43. 苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：
苯胺 -具有 。（选填"酸性"、"碱性"或"中性"）
44. 常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。
上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 。
45. 欲将，则应加入 。
九、 （本题共14分）
M是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为
完成下列填空：
46. 写出反应类型。 反应① 反应③
47. 写出反应试剂盒反应条件。 反应② 反应④
48. 写出结构简式。 B C
49. 写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式。
（1）能与溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。
50. 丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：）
51. 已知：的化学性质相似。
从反应④可得出的结论是： 。
十、（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
52. 焦硫酸溶于水，其中的都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 。
53. 若以浓硫酸吸水后生成计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
54. 硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
若ol完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中与物质的量之比。
55. 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸
的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中体积分数（水是气体）。
已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21。
2014年上海高考题答案
一、选择题
1.答案：D
2.答案：A
3.答案：A
4.答案：B
5.答案：A
二、选择题
6.答案：B
7.答案：D
8.答案：A
9.答案：D
10.答案：C
11.答案：B
12.答案：B
13.答案：C
14.答案：D
15.答案：C
16.答案：C
17.答案：B
三、选择题
18.答案：BD
19.答案：D
20.答案：C
21.答案：AD
22.答案：AC
四：
23. bc 24. H3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3
25.将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收；然后将所得液体减压、升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余液体中通入适量氨气，循环使用
26.C>N>O>H
等浓度的硝酸与磷酸的PH
27.
CS2的分子量大，范德华力大，熔沸点高
五：
28.3H2SO4+5H2S+nO4→5S↓+n SO4+K2 SO4+8H2O
29.(1)2H2S+O2→2 H2O+2S (2) 2H2S+3O2→2 H2O+2SO2 SO2+2H2S→2 H2O+3S
30.硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子
31.硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2S H++HS -
HS - H++S2 -的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀
32.氯化亚铁 硫化氢 产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
六：
H4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl 34.acd
35 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀、
氢氧化铁 硫酸钡
36.天平 L容量瓶
碳酸氢钠溶液的PH本来就接近8.2，与酚酞变色的PH接近，变色时的PH和反应终点的PH不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小【使用甲基橙易判断滴定终点，误差小】 0.982
37.偏高
七：
38.饱和食盐水 烧碱溶液 39. 100
40.将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气
41. 反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大
42. CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2=CHCl+HCl
2 HCl H2↑+Cl2↑ CH2=CH2+H2CH3CH3
CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl
八：
43.苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 碱性
44. NaOH溶液 CO2 盐酸 碳酸氢钠 45 碳酸氢钠
九：（本题实在模糊，看不清楚，所做答案几乎全是猜的）
46.取代反应 氧化反应
47. C2H5OH/浓硫酸/加热 盐酸/加热
50.CH3CHClCH2CH3 CH3CH=CHCH3
CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH2
51. 酯在硫酸、盐酸中都会水解；肽在硫酸中水解，在盐酸中不水解，氨基处与HCl生成盐
十：
52. ol/L 53 . 40克 54. 2：9 55. 0.075
