重要化学知识总结

微粒半径的比较：
　　
　　1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
　　
　　 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
　　
　　 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
　　
　　2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
　　
　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
　　
　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
　　
　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
　　
　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
　　
　　滴加顺序不同，现象不同
　　
　　1．AgNO3与NH3•H2O：
　　
　　AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　2．NaOH与AlCl3：
　　
　　NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　3．HCl与NaAlO2：
　　
　　HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
　　
　　NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
　　
　　4．Na2CO3与盐酸：
　　
　　Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
　　
　　盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡
　　
　　1．常用相对分子质量
　　
　　Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
　　
　　BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
　　
　　2．常用换算
　　
　　5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol
　　
　　20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol