化学：“初识酸和碱”问题答疑

　1.为什么酸或碱具有一些相似的化学性质？
　　
　　答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸呈酸性，氢氧化钠和氢氧化钙溶液呈碱性，这是由它们的组成特征所决定的，例如盐酸（HCl）由氢元素和盐酸根（Cl）组成，硫酸（H2SO4）由氢元素和硫酸根（SO4）组成；氢氧化钠（NaOH）由钠元素和氢氧根（OH）组成，氢氧化钙［Ca（OH）2］由钙元素和氢氧根（OH）组成。由上我们可看到，酸都是由氢元素和酸根组成，碱都是由金属元素和氢氧根组成，由于不同的酸或碱的溶液中都包含着相同的成分，所以它们具有一些相似的化学性质。
　　
　　2.生成盐和水的反应都是中和反应吗？
　　
　　答：不是。因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”。除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过一些能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应 （2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O）；某些金属氧化物与酸反应（CaO+2HCl＝CaCl2+H2O）等，依据中和反应的定义可判断这些都不是中和反应。
　　
　　3.pH值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别发生怎样的变化？
　　
　　答：pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7。pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理，加水稀释后pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7。pH值等于7的溶液，呈中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7。
　　
　　4.石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？
　　
　　答：不会。酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡［Ba（OH）2］和氢氧化钙［Ca（OH）2］。当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁［Fe（OH）3］等多数碱是不能溶于水的碱，因而石蕊和酚酞不会变色。
　　
　　5.长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小？
　　
　　答：因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中的水分，溶剂质量增加，致使溶液质量增加，故溶质的质量分数减小；浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl）气体，使得溶质的质量减少，故溶质的质量分数减小。
　　
　　6.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？
　　
　　答：不能。润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了。润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小。
　　
　　7. “酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗？

　　答：不是。酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液；如盐酸、硫酸。但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液；碱溶液指可溶碱的溶液 （如KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3·H2O），一定属于碱性溶液；但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性，却不属于碱溶液。
　　
　　8.我们生活中所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？
　　
　　答：不是。我们生活中所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠（NaCl），而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物都是由金属元素和酸根组成的，像氯化钙（CaCl2）、碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钾（K2SO4）等都属于盐类物质。
　　
　　9.这样判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？
　　
　　答：我们可以利用指示剂的显色变化来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，要边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色时为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。
　　
　　10.为什么要将氢氧化钠固体、生石灰密封保存？
　　
　　答：因为氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下化学反应反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，会潮解、变质。同样生石灰会有如下反应CaO+H2O＝Ca（OH）2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存。