有机物的燃烧规律是《有机化学基础》中的热点内容之一，相关题型五花八门，也深受命题者青睐。那么，如何快速而又准确地解答此类题目呢？本文就常见题型及解答方法略作介绍。
一、有机物燃烧规律
有机物完全燃烧的通式：
烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4－z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O
依据燃烧通式，不难发现其中的规律：
【规律一】等物质的量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由x+y/4或x+y/4－z/2来决定，该值越大，耗氧量越多；
【规律二】等质量的有机物完全燃烧时，消耗氧气的量的多少由y/x或氢的质量分数来决定，该值越大，耗氧量越多。
二、常见题型分析
【题型一】有机物的物质的量一定时耗氧量的判断
解题方法：
1、若属于烃类物质，消耗氧气的量的多少由x+y/4来决定；若属于烃的含氧衍生物，消耗氧气的量的多少由x+y/4－z/2来决定，也可将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m等形式，再按x+y/4值的大小来比较耗氧量；
2、若有机物完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；
3、若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例1、常温常压下，取等物质的量的下列四种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气的量从多到少的顺序是。
A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯
解析：甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、苯（C6H6）的（x+y/4)值分别为2、3、2.5、7.5，所以消耗氧气从多到少的顺序的是D>B>C>A。
例2、1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则x与y之和可能是（）
A、x+y=5B、x+y=7C、x+y=11D、x+y=9
解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy的耗氧量为x+y/4=5，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C。
例3、下列各组有机物，不管组内两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的氧气为恒量的是（）
A、C3H8和C4H6B、C5H10和C5H12OC、C5H10和C6H6D、C2H6O和C2H6O2解析：通过x+y/4或x+y/4－z/2的计算，或将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m等形式后的判断，不难发现正确答案为BC。
例4、已知A、B只可能为烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)()
A、8nB、14nC、18nD、44n
解析:A中的一个碳原子被B中的四个氢原子代替，A和B的分子量相差8的倍数,即答案A.如果A和B的分子组成相差若干个H2O或CO2,耗氧量也不变，即分别对应答案C和D。所以，应选择B。
例5、下列各组有机物，不论以何种比值混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量和生成的水的物质的量分别相等的是
A、甲烷和甲酸甲酯B、乙烷和乙醇C、苯和苯甲酸D、乙炔和苯
解析：选AC。氢同则生成的水同。A中，CH4、C2H4O2通过计算或将C2H4O2改写为CH4(CO2)，容易判断耗氧量相同；C中，C6H6、C7H6O2，后者二氧减一碳，可达到碳同氢同，耗氧量同。
【题型二】有机物的质量一定时耗氧量的判断
解题方法：
1、当有机物的质量相同时，根据烃分子中碳元素或氢元素的质量百分含量，碳元素百分含量越小或氢元素的百分含量越大，则消耗氧气越多。
2、等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2的量一定，则有机物中碳的质量分数相同；若燃烧后生成H2O的物质的量一定，则有机物中氢的质量分数相同；若等质量的有机物完全燃烧后生成的CO2和H2O的量都为定值，则其关系为同分异构体或最简式相同。
例1、等质量的C6H6、CH4、C2H6、C3H8分别完全燃烧时，耗氧量由大到小的排列顺序是：。
解析：C6H6、CH4、C2H6、C3H8的y/x值分别为1、4、3、8/3，所以消耗氧气从多到少的顺序的是CH4>C2H6>C3H8>C6H6。
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