化学物质及其变化

化学物质及其变化
　　
　　一、物质的分类
　　
　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
　　
　　分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
　　
　　溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
　　
　　胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
　　
　　浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
　　
　　二、物质的化学变化
　　
　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
　　
　　（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
　　
　　A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
　　
　　C、置换反应（A+BC=AC+B）
　　
　　D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
　　
　　（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
　　
　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
　　
　　B、分子反应（非离子反应）
　　
　　（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
　　
　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
　　
　　实质：有电子转移（得失或偏移）
　　
　　特征：反应前后元素的化合价有变化
　　
　　B、非氧化还原反应
　　
　　2、离子反应
　　
　　（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
　　
　　注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
　　
　　（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
　　
　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
　　
　　写：写出反应的化学方程式
　　
　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
　　
　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
　　
　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
　　
　　（3）、离子共存问题
　　
　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
　　
　　A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
　　
　　B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
　　
　　C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
　　
　　D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
　　
　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）
　　
　　一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
　　
　　二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
　　
　　三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
　　
　　四、看离子配比是否正确
　　
　　五、看原子个数、电荷数是否守恒
　　
　　六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
　　
　　3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
　　
　　失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
　　
　　得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
　　
　　
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