《化学方程式》知识点

一、质量守恒定律:
　　
　　1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
　　
　　说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
　　
　　②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
　　
　　③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
　　
　　2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
　　
　　3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
　　
　　微观：原子的种类、数目、质量不变
　　
　　（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
　　
　　微观：分子种类一定变
　　
　　（3）可能改变：分子总数可能变
　　
　　二、化学方程式
　　
　　1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
　　
　　2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）
　　
　　3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例
　　
　　①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
　　
　　②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
　　
　　（或原子）个数比 个水分子
　　
　　（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
　　
　　③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
　　
　　4、化学方程式提供的信息包括
　　
　　①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
　　
　　5、利用化学方程式的计算
　　
　　三、化学反应类型
　　
　　1、四种基本反应类型
　　
　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
　　
　　②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
　　
　　③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
　　
　　④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
　　
　　2、氧化还原反应
　　
　　氧化反应：物质得到氧的反应
　　
　　还原反应：物质失去氧的反应
　　
　　氧化剂：提供氧的物质
　　
　　还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
　　
　　3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
　　
　　第6单元 碳和碳的氧化物
　　
　　一、碳的几种单质
　　
　　1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
　　
　　2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
　　
　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
　　
　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
　　
　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
　　
　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
　　
　　二、.单质碳的化学性质:
　　
　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
　　
　　1、常温下的稳定性强
　　
　　2、可燃性:
　　
　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2点燃CO2
　　
　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
　　
　　3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应用：冶金工业
　　
　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
　　
　　2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
　　
　　三、二氧化碳的制法
　　
　　1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
　　
　　（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
　　
　　反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
　　
　　反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
　　
　　（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
　　
　　难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
　　
　　密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
　　
　　密度比空气小用向下排空气法
　　
　　2、二氧化碳的实验室制法
　　
　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　
　　2) 选用和制氢气相同的发生装置
　　
　　3）气体收集方法：向上排空气法
　　
　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
　　
　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
　　
　　3、二氧化碳的工业制法：
　　
　　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
　　
　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　
　　四、二氧化碳的性质
　　
　　1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
　　
　　2、化学性质:
　　
　　1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
　　
　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
　　
　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
　　
　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
　　
　　4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
　　
　　（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
　　
　　3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
　　
　　既利用其物理性质，又利用其化学性质
　　
　　干冰用于人工降雨、制冷剂
　　
　　温室肥料
　　
　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
　　
　　五、一氧化碳
　　
　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
　　
　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
　　
　　3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
　　
　　1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
　　
　　H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
　　
　　CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
　　
　　CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
　　
　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
　　
　　（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
　　
　　2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业
　　
　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
　　
　　Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
　　
　　除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
　　
　　CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
　　
　　CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
　　
　　注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
　　
　　（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）