高一化学知识点辅导 三

***关于粗盐中可溶性杂质的除去
　　
　　关于粗盐中SO42-、Mg2+、Ca2+的除去
　　
　　* 可溶性物质中的可溶性杂质（离子），一般地是先制成溶液，加入沉淀剂将杂质离子沉淀，过滤后再结晶，即可以得到较纯净的成分。
　　
　　* 加入的沉淀剂一般地要过量（为了将杂质离子尽量除尽 *见下注），所以，要知道以下两点：1、确认沉淀剂过量的方法是：取上层清液少许，置试管中，向其中滴入沉淀剂，无沉淀出现，说明沉淀剂已过量。或取上层清液少许，置试管中，向其中滴入含原被沉淀离子的溶液，有沉淀出现，说明沉淀剂已过量。2、过量的沉淀剂肯定会引入新的杂质离子！！！在后续步骤中必须除去！！！（详见下文）
　　
　　* 沉淀SO42-用Ba2+，沉淀Mg2+用OH-，沉淀Ca2+用CO32-。由于纯净成分为Na+、Cl-，所以沉淀SO42-用BaCl2，沉淀Mg2+用NaOH，沉淀Ca2+用Na2CO3。加入过量BaCl2时会引入杂质Ba2+，它用CO32-可以除去，所以BaCl2应在Na2CO3的前面加入。加入Na2CO3时，可以同时沉淀Mg2+但不完全（MgCO3微溶），能减少较贵试剂NaOH的用量，所以NaOH应在Na2CO3的后面加入。过量时引入的CO32-和OH-，可用适量的盐酸除去。这样一来，粗盐中SO42-、Mg2+、Ca2+的除去步骤为：1、加入过量的BaCl2溶液。2、加入过量的Na2CO3溶液。3、加入过量的NaOH溶液。4、过滤。5、加入适量的盐酸，使溶液pH＝7 。6、将溶液蒸发结晶。（前三步也勉强可以为：1、3、2或3、1、2）
　　
　　* * 这个知识较深，现在只要记住“恰好完全反应”这种说法是不可能把某种离子沉淀完全的就行了。