一、选择题（本题包括12小题，共24分。）
1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）
Ａ．有机物 Ｂ．金属或合金 Ｃ．氧化物 Ｄ．盐
2．来自海洋深处的可燃冰的主要成分是（ ）。
Ａ．ＣＨ４ Ｂ．Ｈ２ Ｃ．ＣＯ Ｄ．ＣＯ２
3．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车箱里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（ ）。
Ａ．洒水降温并溶解汽油蒸气
Ｂ．开灯查找漏油部位，及时修理
Ｃ．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车箱
Ｄ．让车内人员坐好，不要随意走动
4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）。
Ａ．Ｃａ２（ＰＯ４）３（ＯＨ） Ｂ．Ｃａ３（ＰＯ４）３（ＯＨ）
Ｃ．Ｃａ４（ＰＯ４）３（ＯＨ） Ｄ．Ｃａ５（ＰＯ４）３（ＯＨ）
5．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10－15ｓ）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）。
Ａ．原子中原子核的内部结构
Ｂ．化学反应中原子的运动
Ｃ．化学反应中生成物分子的形成
Ｄ．化学反应中反应物分子的分解
6．常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（ ）。
Ａ．Ｎａ２Ｏ Ｂ．ＣａＯ Ｃ．ＳＯ３ Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ
7．向一定量的饱和ＮａＯＨ溶液中加入少量Ｎａ２Ｏ固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）。
Ａ．溶液中的Ｎａ＋总数不变
Ｂ．单位体积内的ＯＨ－数目不变
Ｃ．溶质的质量分数不变
Ｄ．溶液的质量不变
8．配制一定溶质质量分数的ＮａＯＨ溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（ ）。
Ａ．所用ＮａＯＨ已潮解
Ｂ．用带游码的托盘天平称量ＮａＯＨ固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
Ｃ．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将ＮａＯＨ固体放在纸上称量
Ｄ．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
9．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：ＣＨ４＋2Ｏ２＝ＣＯ２＋2Ｈ２Ｏ Ｃ３Ｈ８＋5Ｏ２＝3ＣＯ２＋4Ｈ２Ｏ现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（ ）。
Ａ．燃料气和空气的进入量都减少
Ｂ．燃料气和空气的进入量都增大
Ｃ．减少燃料气进入量或增大空气进入量
Ｄ．增大燃料气进入量或减少空气进入量
10．将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（ ）。
Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量
Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余
11．由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，则Ｏ元素的质量分数ｗ（Ｏ）为（ ）。
Ａ．1．75ａ％ Ｂ．1－1．75ａ％
Ｃ．1．25ａ％ Ｄ．无法计算
12．将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：
Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ
ＣａＣＯ３＋ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＨＣＯ３）２
当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合图1中的（ ）。
图1 沉淀量与通入ＣＯ２量的关系
二、填空题（本题包括10小题，共40分。）
13．近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关，请回答以下问题：
（1）空气中二氧化碳主要来源是________；
（2）自然界中能消耗二氧化碳的是________作用，写出该反应的文字表达式________；
（3）为减缓此现象，你认为最理想的燃料是________，以水为原料，开发此燃料，你认为应研究的主要课题是________。
14．地球外层空间存在着微量的臭氧（Ｏ３）和氧原子（Ｏ），该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放的氮氧化物（ＮＯ和ＮＯ２），它们和Ｏ３及Ｏ发生如下反应：Ｏ３＋ＮＯ＝ＮＯ２＋Ｏ２；Ｏ＋ＮＯ２＝ＮＯ＋Ｏ２；这两个反应反复循环，其总反应方程式为：________。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了________的作用。
15．已知Ｆｅ元素在化合物里通常显＋2价或＋3价，因此Ｆｅ３Ｏ４可写成氧化物形式ＦｅＯ·Ｆｅ２Ｏ３，或盐的形式Ｆｅ（ＦｅＯ２）２，它属于偏铁酸盐。Ｐｂ在化合物里显＋2价或＋4价，那么Ｐｂ３Ｏ４也可以写成________或________。
16．ＣＯ与ＰｄＣｌ２溶液反应产生黑色金属钯粉末，反应中有水参加，利用此反应可用氯化钯（ＰｄＣｌ２）检测ＣＯ对大气的污染情况，此反应的化学方程式为________。反应中ＣＯ具有________性。
17．磷酸二氢铵是一种含有氮、磷两种营养元素的复合化肥，熟石灰常可用来中和土壤的酸性，但是这两种物质不宜混合使用，试写出有关反应的化学方程式________，并说明原因。________
18．将雕刻成球型的冰糖（其化学成分为蔗糖）置于蔗糖的饱和溶液中，保持温度和溶剂质量都不变，几天后，小球的质量和形状有无变化?________
19．已知在相同温度下，气体分子的运动速度与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速度越小。图2中容器Ａ是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可以通过氢气分子。实验开始时，Ａ中和烧杯中都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管Ｂ处发生的现象是________，产生这种现象的原因是________。
图2 实验装置
20．2001年11月，美军为打击躲藏在阿富汁山洞中的恐怖分子，使用了一种名为ＢLU—82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，使其中的所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气弹的主装药之一是环氧乙烷
（），
它的化学式可写作________。爆炸时，环氧乙烷先成雾状分散在空气中，然后燃爆，反应的生成物为________、________、________。
21．表1是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
表1 加碘食盐说明
配 料
氯化钠、碘酸钾
含碘量
（20ｍｇ～40ｍｇ）／1ｋｇ
保质期
18个月
食用方法
勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，碘酸钾的化学式为________。
（2）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是________。
（3）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为________。
22．表2是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。
表2 城市质量
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
城市
污染指数
首要污染物
空气质量级别
北京
92
ＴＳＰ
Ⅱ
济南
76
ＴＳＰ
Ⅱ
天津
82
ＴＳＰ
Ⅱ
武汉
83
ＮＯｘ
Ⅱ
哈尔滨
96
ＴＳＰ
Ⅱ
重庆
98
ＳＯｘ
Ⅱ
上海
74
ＮＯｘ
Ⅱ
贵阳
69
ＴＳＰ
Ⅱ
注：ＴＳＰ—空气中的飘尘；ＮＯｘ—氮的氧化物；ＳＯｘ—硫的氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________少用煤作燃料；采用燃料脱硫技术；向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有ＣＯ，ＳＯ２与ＮＯ等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使ＣＯ和ＮＯ反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出ＣＯ与ＮＯ反应的化学方程式________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是________开发氢能源；使用电动车;植树造林;戴呼吸面具。
三、实验题（本题包括4小题，共24分。）
图3 实验装置
23．某学生在Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四只小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图3所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表3（表中所列数据为导管中水面上升的高度／ｃｍ）所示。
表3 不同时间水面上升的高度
时间/小时
0
0．5
1．0
1．5
2．0
2．5
3．0
Ａ瓶（盛干燥铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
Ｂ瓶（盛沾了食盐水的铁丝）
0
0．4
1．2
3．4
5．6
7．6
9．8
Ｃ瓶（盛沾了清水的铁丝）
0
0
0
0．3
0．8
2．0
3．5
Ｄ瓶（盛完全浸没在食盐水中的铁丝）
0
0
0
0
0
0
0
（1）导管中水面为什么会上升?________。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧杯号）：________。
（3）影响铁生锈的因素有：________。
图4 实验装置
24．实验室制得的氢气中常含有水蒸气和少量酸雾，为了获得纯净的氢气可选用图4中的第________套装置来净化。其中左瓶中应盛________以除去________；右瓶中应盛________以除去________。
实验完成后，如果回收的废液中含有少量硫酸及硫酸亚铁，怎样利用废液再回收较纯的硫酸锌晶体?________
25．图5是测定植物的某一生命活动过程的装置。Ａ瓶中ＮａＯＨ溶液的作用是________，Ｂ瓶中的石灰水的作用是________，Ｄ瓶中出现的现象是________。此实验说明植物具有________。
图5 实验装置
26．某化学小组为了测定石膏的组成（ＣａＳＯ４·ｘＨ2Ｏ），即测ｘ值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在钳锅中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。他们在实验中将数据整理如表4。
表4 固体质量变化
实验顺序
（按序延长加热时间）
固体质量/ｇ
加热前
加热后
1
3．44
3．26
2
3．44
3．12
3
3．44
2．90
4
3．44
2．90
5
3．44
2．80
6
3．44
2．78
7
3．44
2．72
8
3．44
2．72
利用数据可绘制成如图6的图像：
图6 固体质量与反应时间
（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。
（2）通过计算解释图像中产生ＡＢ段的原因。
参考答案
一、选择题
1．Ｂ 2．Ａ 3．Ｃ 4．Ｄ 5．Ａ 6．Ｂ 7．Ｂ，Ｃ 8．Ｄ 9．Ｃ 10．Ｂ，Ｃ 11．Ｂ 12．Ｃ
二、填空题
13．（1）煤等燃料的燃烧、动植物的呼吸等
（2）光合作用
水＋二氧化碳淀粉＋氧气
（3）氢气，开发适宜的催化剂或如何使用廉价能源使水分解
14．Ｏ３＋Ｏ＝2Ｏ２ 催化剂
15．2ＰｂＯ·ＰｂＯ２ Ｐｂ２（ＰｂＯ４）
16．ＣＯ＋ＰｂＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＝2ＨＣｌ＋Ｐｄ＋ＣＯ２ 还原
17．2ＮＨ４Ｈ２ＰＯ４＋3Ｃａ（ＯＨ）２＝Ｃａ３（ＰＯ４）２↓＋2ＮＨ３↑＋6Ｈ２Ｏ
生成的Ｃａ３（ＰＯ４）２难溶于水，不易被植物吸收，同时氮元素由于以氨气形式逸出而损失
18．（1）冰糖形状改变，其质量不变
19．有水喷出
氢气分子的相对分子质量比较小，运动速度快，一定时间内进入Ａ的氢气分子数目比从Ａ中逸出的空气分子数目多，使Ａ和瓶中的压强大于大气压强，故有水从Ｂ中喷出
20．Ｃ２Ｈ４Ｏ ＣＯ２，ＣＯ，Ｈ２Ｏ
21．（1）ＫＩＯ３ （2）不稳定，受热易分解
（3）Ｉ２＋2ＫＣｌＯ３＝2ＫＩＯ３＋Ｃｌ２
22．（1）重庆 ①②④
（2）2ＣＯ＋2ＮＯ2ＣＯ２＋Ｎ２，①②
三、实验题
23．（1）铁生锈时跟空气中的氧气反应，消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低 （2）Ｂ＞Ｃ＞Ａ＝Ｄ
（3）①跟氧气接触；②有水分存在；③有电解质（或答盐）存在，三者同时具备时铁生锈速度最快。
24．Ｃ、氢氧化钠溶液、酸；浓硫酸、水蒸气
向废液中加入足量锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发、冷却、结晶即可得较纯的硫酸锌晶体。
25．吸收空气中的ＣＯ２，证明空气中的ＣＯ２已经完全除去，溶液变浑浊，呼吸作用
26．（1）
ＣａＳＯ４·ｘＨ２Ｏ
ＣａＳＯ４
＋ｘＨ２Ｏ
136＋18ｘ
136
18ｘ
3．44ｇ
2．72ｇ
0．72ｇ
ｘ＝（136×0．72ｇ）／（2．72ｇ×18）＝2
生石膏化学式为ＣａＳＯ４·2Ｈ２Ｏ
（2）实验数据和图像ＡＢ段说明在生石膏受热分解过程中，有一固定组成的化合物存在。
ＣａＳＯ４·2Ｈ２Ｏ
ＣａＳＯ４·ｙＨ２Ｏ
＋（2－ｙ）Ｈ２Ｏ
172
136＋18ｙ
3．44ｇ
2．90ｇ
18ｙ＝［（172×2．90ｇ）／3．44ｇ］－136＝9
ｙ＝1／2
该化合物为2ＣａＳＯ４·Ｈ４Ｏ（或ＣａＳＯ４·（1／2）Ｈ２Ｏ）。
因为在加热过程中生石膏ＣａＳＯ４·2Ｈ２Ｏ转化为相对稳定的2ＣａＳＯ４·Ｈ２Ｏ，因此图像中有ＡＢ段。
四、计算题
27．解：要使容器在水中不下沉，容器和它内部的物质产生的重力最大不能超过水对容器的浮力Ｆ，即：［ｍ（容器）＋ｍ（硫酸）＋ｍ（锌粒）－ｍ（氢气）］ｇ＝Ｆ
设加入的锌粒的质量为ｘ，由：
Ｚｎ
＋Ｈ２ＳＯ４
＝
ＺｎＳＯ４
＋Ｈ２↑
65
2
ｘ
2ｘ／65
生成氢气的质量为ｘ／32．5。
则：
ｘ＝6．5×10－3ｋｇ＝6．5ｇ
加入锌粒的质量最大不能超过6．5ｇ。
28．解：氧的质量分数8．9％，镁的质量分数最小。
假设叶绿素中有一个镁原子，则叶绿素的相对分子质量为：
24／2．7％＝889＜900
说明叶绿素分子中仅含有一个镁原子，其相对分子质量为889。叶绿素分子中含有碳原子的个
数：
894×73．8％／12＝55；类推：Ｈ 74，Ｏ 5，Ｎ 4
所以叶绿素的化学式为：Ｃ55Ｈ74Ｏ5Ｎ4Ｍｇ